一、離子方程式的概念與意義?
離子方程式，簡單來說，就是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅僅是一種化學語言的表達，更有著非凡的意義。?
比如，我們常見的氯化鈉（?NaCl）溶液和硝酸銀（?AgNO3?）溶液混合，會產(chǎn)生白色沉淀氯化銀（?AgCl）。這個反應的化學方程式為?NaCl+AgNO3?=AgCl↓+NaNO3?。而其離子方程式則為?Ag++Cl?=AgCl↓。從離子方程式中，我們可以清晰地看到，真正參與反應生成沉淀的是銀離子（?Ag+）和氯離子（?Cl?），鈉離子（?Na+）和硝酸根離子（?NO3??）并沒有實際參與反應，它們被稱為 “旁觀者離子”。離子方程式不僅能夠表示某一個具體的化學反應，更重要的是，它能代表同一類型的反應。像上述的離子方程式?Ag++Cl?=AgCl↓，它不僅僅表示氯化鈉和硝酸銀的反應，還能表示任何可溶性銀鹽和可溶性氯化物之間的反應，只要它們在溶液中能電離出銀離子和氯離子，就會發(fā)生這樣的反應，生成氯化銀沉淀。?
二、離子方程式的書寫規(guī)則及步驟?
（一）書寫規(guī)則?
可拆分物質(zhì)：?
強酸，如鹽酸（?HCl）、硫酸（?H2?SO4?）、硝酸（?HNO3?）等，在水溶液中完全電離，在離子方程式中要拆分成離子形式，例如硫酸可寫成2H++SO42??。?
強堿，像氫氧化鈉（?NaOH）、氫氧化鉀（?KOH）、氫氧化鋇（?Ba(OH)2?）等，在水中完全離解，拆分為相應的離子，如?NaOH拆成?Na++OH?。?
大多數(shù)可溶性鹽，比如氯化鈉（?NaCl）拆成?Na++Cl?，硫酸銅（?CuSO4?）拆成?Cu2++SO42??。?
不可拆分物質(zhì)：?
難溶物，例如碳酸鈣（?CaCO3?）、硫酸鋇（?BaSO4?）、氫氧化銅（?Cu(OH)2?）等，它們在溶液中主要以固體形式存在，不能拆分成離子，要寫化學式。?
微溶物做生成物時，一般寫化學式并標注沉淀符號，如硫酸鈣（?CaSO4?）作為生成物時寫?
CaSO4?↓。但微溶物做反應物時，如果是澄清溶液則寫離子符號，如澄清石灰水（氫氧化鈣的澄清溶液）寫成?Ca2++2OH?；若是懸濁液，像石灰乳，則寫化學式?Ca(OH)2?。?
弱電解質(zhì)，包括弱酸（如醋酸?CH3?COOH）、弱堿（如氨水?NH3??H2?O）等，它們在溶液中部分電離，主要以分子形式存在，寫化學式。?
弱酸的酸式酸根，像碳酸氫根離子（?HCO3??）、亞硫酸氫根離子（?HSO3??）等，在離子方程式中不能拆開寫，要保持完整形式。?
單質(zhì)，如氫氣（?H2?）、氧氣（?O2?）、鐵（?Fe）等，寫化學式。?氣體，像二氧化碳（?CO2?）、氫氣（?H2?）、氨氣（?NH3?）等，寫化學式。?
非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等，寫化學式。?
（二）書寫步驟?
以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應為例，其書寫步驟如下：?
寫：寫出反應的化學方程式。?BaCl2?+Na2?SO4?=BaSO4?↓+2NaCl
?拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體等仍以化學式表示。?Ba2++2Cl?+2Na++SO42??=BaSO4?↓+2Na++2Cl??
刪：刪去式子兩邊不參加反應的離子，即 “旁觀者離子”。在這里，?Na+和?Cl?在反應前后沒有發(fā)生變化，將它們刪去。得到離子方程式：?Ba2++SO42??=BaSO4?↓
查：檢查式子兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。左邊鋇離子帶 2 個正電荷，硫酸根離子帶 2 個負電荷，電荷總數(shù)為 0；右邊硫酸鋇是電中性的，電荷總數(shù)也為 0，且鋇原子和硫原子、氧原子的個數(shù)在反應前后都相等，符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。