一、SO?的物理性質(zhì)?
剛接觸三氧化硫時(shí)，很多人會被它的狀態(tài)搞暈 —— 一會兒是固體，一會兒成液體，堪稱化學(xué)界的 “變形金剛”。其實(shí)它有 α、β、γ 三種同素異形體，常溫下常以混合體存在，熔點(diǎn)也跟著變得 “不固定”。?
α 型像冰晶，β 型是石棉狀針晶，兩者熔點(diǎn)都在 62℃左右，50℃就能升華；?
γ 型最 “活潑”，16.8℃就熔化成油狀液體，44.8℃就沸騰，密度達(dá) 1.97g/cm，比水重近一倍。?
更神奇的是它的分子結(jié)構(gòu)：氣態(tài)時(shí)是完美的平面三角形，硫原子穩(wěn)居中心，和三個(gè)氧原子形成 120° 鍵角，還藏著一個(gè)四中心六電子的 “大 π 鍵”，這正是它性質(zhì)活潑的關(guān)鍵。?
二、化學(xué)性質(zhì)?
三氧化硫的化學(xué)行為能用 “劇烈” 二字概括，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)必須打起十二分精神：?
1. 遇水就 “炸鍋”，化身硫酸制造者?
它和水的反應(yīng)堪稱 “放熱狂魔”，方程式簡單卻暗藏危險(xiǎn)：SO? + H?O = H?SO? + 大量熱，ΔH 低至 - 88kJ/mol。工業(yè)上從不敢直接用水吸收，而是用 98% 濃硫酸 “溫柔對接”，否則會產(chǎn)生漫天酸霧。要是過量 SO?溶進(jìn)硫酸，還會生成焦硫酸（H?S?O?），這就是 “發(fā)煙硫酸” 的由來。?
2. 強(qiáng)氧化性：連金屬都得 “低頭”?
高溫下的 SO?氧化性大爆發(fā)，能把鐵、鋅這些金屬氧化成氧化物，還能搞定碘化鉀、溴化氫這類還原性物質(zhì)。更狠的是，它碰到磷會直接點(diǎn)燃，生成 P?O??，有機(jī)物遇到它甚至?xí)撍蓟?，搞不好還會起火。?
3. 磺化 “大師”，合成界的關(guān)鍵幫手?
作為高效磺化劑，它能直接 “貼” 到苯環(huán)上，比如合成對甲苯磺酸時(shí)，全程無水生成，比傳統(tǒng)硫酸磺化更環(huán)保。不過反應(yīng)太迅猛，工業(yè)上得用惰性氣體稀釋，不然局部高溫會搞出副產(chǎn)物，產(chǎn)物黏度還可能飆升 300 倍。