中和滴定是利用酸堿中和反應原理，通過已知濃度的標準溶液測定未知濃度待測溶液的定量分析方法，核心是實現(xiàn)“精準量取體積”與“準確判斷終點”，其操作規(guī)范性直接決定實驗結果的準確性。以下是詳細的要點及注意事項梳理。
一、原理與公式
中和反應的實質是H?與OH?結合生成H?O，即n(H?)=n(OH?)。據(jù)此推導核心計算式：
c(測) = [c(標)×V(標)×化學計量比] / V(測)
式中，c(標)為標準溶液濃度（已知），V(標)為消耗標準溶液體積，V(測)為待測溶液體積，化學計量比由酸堿反應方程式確定（如HCl與NaOH反應為1:1）。實驗的核心要點是確保c(標)、V(標)、V(測)的精準性，其中V(標)的測量誤差對結果影響最大。
二、儀器與試劑選擇要點
（一）核心儀器及使用規(guī)范
滴定管：分為酸式滴定管（玻璃活塞，盛放酸性、氧化性溶液）和堿式滴定管（橡膠管+玻璃珠，盛放堿性溶液），精度為0.01mL，刻度“0”在上，最大刻度在下（尖嘴無刻度）。使用前需重點檢查是否漏水：酸式滴定管可涂適量凡士林（過多堵孔、過少漏水），堿式滴定管檢查橡膠管是否老化、玻璃珠大小是否合適。
錐形瓶：作為反應容器，需潔凈但無需干燥（殘留蒸餾水不影響待測液物質的量），嚴禁用待測液潤洗。其口徑小、形狀適配振蕩，可避免反應液濺出。
移液管：用于精準量取待測液，常用規(guī)格為10mL、25mL等，使用前需用待測液潤洗，移液時尖嘴靠錐形瓶內壁，溶液自然流下，殘留液無需吹出（除非標注“吹”）。
輔助儀器：滴定管夾、鐵架臺、洗瓶（蒸餾水）、分析天平（配制標準液用）、容量瓶（配制標準液用）。
（二）試劑選擇要點
標準溶液：濃度準確已知，需用高純度試劑配制（如基準物質鄰苯二甲酸氫鉀配制NaOH標準液），配制后需標定濃度；若長期存放，需注意密封保存（如NaOH溶液防吸收CO?）。
指示劑：選擇核心原則是“變色范圍與滴定突躍范圍匹配、顏色變化明顯易觀察”，用量控制在2-3滴（過多消耗滴定劑、過少顏色不明顯）。具體選擇：
強酸滴定強堿（突躍范圍pH 4.3-9.7）：可選甲基橙（紅→橙）或酚酞（紅→無）；
強酸滴定弱堿（終點pH<7）：選甲基橙（變色范圍3.1-4.4）；
強堿滴定弱酸（終點pH>7）：選酚酞（變色范圍8.2-10.0）；
避免使用石蕊（紅→紫→藍變化不明顯，誤差大）。